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Eletronegatividade

Atualizado em 29 de outubro de 2023

De acordo com a Escala de Eletronegatividade de Pauling, o flúor é o elemento mais eletronegativo, com um valor de 4,0. Por outro lado, o césio (Cs) é o elemento menos eletronegativo, com uma eletronegatividade de 0,7.

A Escala de Eletronegatividade de Pauling é uma das escalas mais utilizadas para medir a eletronegatividade dos elementos químicos. Ela foi proposta pelo químico Linus Pauling em 1932 e é baseada em várias propriedades químicas dos elementos, como afinidade eletrônica e energia de ionização.

A eletronegatividade é uma propriedade intrínseca dos átomos que mede a sua capacidade de atrair elétrons em uma ligação química covalente. Essa propriedade influencia a forma como os átomos compartilham os elétrons na formação de uma molécula.

Quando dois átomos formam uma ligação covalente, eles compartilham um ou mais pares de elétrons. No entanto, nem sempre o compartilhamento é igualitário, e a eletronegatividade é usada para determinar qual átomo possui maior capacidade de atrair os elétrons.

A eletronegatividade é medida em uma escala relativa, chamada de Escala de Eletronegatividade de Pauling. Nessa escala, o flúor é o elemento mais eletronegativo, com um valor de 4,0. Por outro lado, o césio (Cs) é o elemento menos eletronegativo, com uma eletronegatividade de 0,7. Os elementos localizados no canto superior direito da tabela periódica, como flúor, oxigênio e nitrogênio, tendem a ter maiores valores de eletronegatividade. Por outro lado, os metais alcalinos e alcalinos terrosos, como césio e cálcio, apresentam baixos valores de eletronegatividade.

A diferença na eletronegatividade entre dois átomos em uma ligação covalente determina o caráter da ligação. Se a diferença for pequena, a ligação é considerada covalente não polar, pois os elétrons são compartilhados igualmente. Se a diferença for maior, a ligação é covalente polar, pois os elétrons são atraídos com mais força por um dos átomos, criando uma distribuição de cargas parciais positivas e negativas na molécula.

A eletronegatividade também está relacionada a outras propriedades e comportamentos químicos dos elementos. Por exemplo, ela influencia a solubilidade das substâncias, a capacidade de formar ligações iônicas ou covalentes, bem como a acidez ou basicidade de compostos químicos.

Em resumo, a eletronegatividade é uma propriedade que mede a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química covalente. Ela determina o caráter da ligação, seja ela covalente não polar ou polar. A eletronegatividade também está relacionada a diversas propriedades químicas dos elementos.

Abaixo estão alguns exemplos de valores de eletronegatividade para alguns elementos da tabela periódica, de acordo com a escala de Pauling:

- Flúor (F): 3.98
- Oxigênio (O): 3.44
- Nitrogênio (N): 3.04
- Cloro (Cl): 3.16
- Carbono (C): 2.55
- Hidrogênio (H): 2.20
- Lítio (Li): 0.98
- Magnésio (Mg): 1.31
- Alumínio (Al): 1.61
- Potássio (K): 0.82
- Cálcio (Ca): 1.00
- Potássio (K): 0,8
- Cálcio (Ca): 1,0
- Magnésio (Mg): 1,2
- Alumínio (Al): 1,5
- Berílio (Be): 1,5
- Lítio (Li): 1,0
- Césio (Cs): 0,7

Esses são apenas alguns exemplos de elementos e seus respectivos valores de eletronegatividade. É importante destacar que esses valores são relativos e podem variar dependendo da escala usada. A escala de eletronegatividade de Pauling é uma das mais utilizadas, mas existem outras escalas que podem apresentar pequenas diferenças nos valores.

Professor Félix
Licenciado em Química
Especialização em Novas Tecnologias Aplicadas à Educação

CAPÍTULO3

A tabela periódica

Famílias da tabela periódica
As famílias na tabela periódica são divididas em grupos principais e grupos de transição. As famílias apresentam elementos químicos com propriedades semelhantes devido à sua configuração eletrônica.

Relações diagonais
As relações diagonais na tabela periódica referem-se à existência de semelhanças entre elementos localizados em posições diagonais da tabela.

Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
A eletroafinidade é a energia liberada ou absorvida quando um átomo ganha um elétron para formar um íon negativo. É uma medida da atração do átomo pelo elétron adicionado.

Eletronegatividade
A eletronegatividade é uma propriedade intrínseca dos átomos que mede a sua capacidade de atrair elétrons em uma ligação química covalente.

O que é raio atômico?
O raio atômico geralmente aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo na tabela periódica, devido a fatores como o número de camadas eletrônicas e a atração entre o núcleo e os elétrons.

Eletronegatividade

Famílias da tabela periódica As famílias na tabela periódica são divididas em grupos principais e grupos de transição. As famílias apresentam elementos químicos com propriedades semelhantes devido à sua configuração eletrônica.

Relações diagonais As relações diagonais na tabela periódica referem-se à existência de semelhanças entre elementos localizados em posições diagonais da tabela.

Afinidade eletrônica ou eletroafinidade A eletroafinidade é a energia liberada ou absorvida quando um átomo ganha um elétron para formar um íon negativo. É uma medida da atração do átomo pelo elétron adicionado.

Eletronegatividade A eletronegatividade é uma propriedade intrínseca dos átomos que mede a sua capacidade de atrair elétrons em uma ligação química covalente.

O que é raio atômico? O raio atômico geralmente aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo na tabela periódica, devido a fatores como o número de camadas eletrônicas e a atração entre o núcleo e os elétrons.

Famílias da tabela periódica
As famílias na tabela periódica são divididas em grupos principais e grupos de transição. As famílias apresentam elementos químicos com propriedades semelhantes devido à sua configuração eletrônica.

Relações diagonais
As relações diagonais na tabela periódica referem-se à existência de semelhanças entre elementos localizados em posições diagonais da tabela.

Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
A eletroafinidade é a energia liberada ou absorvida quando um átomo ganha um elétron para formar um íon negativo. É uma medida da atração do átomo pelo elétron adicionado.

Eletronegatividade
A eletronegatividade é uma propriedade intrínseca dos átomos que mede a sua capacidade de atrair elétrons em uma ligação química covalente.

O que é raio atômico?
O raio atômico geralmente aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo na tabela periódica, devido a fatores como o número de camadas eletrônicas e a atração entre o núcleo e os elétrons.