Início Número atômico (Z)

Número atômico (Z)

Atualizado em 13 de outubro de 2023

Essa nova organização permitiu uma melhor compreensão das relações entre os elementos e abriu caminho para avanços significativos na física e na química.

A descoberta do número atômico está diretamente relacionada ao desenvolvimento da tabela periódica dos elementos e foi um processo gradual ao longo do tempo.

No século XIX, os cientistas notaram que certos elementos possuíam propriedades químicas semelhantes e começaram a organizar os elementos de acordo com essas semelhanças. Um dos primeiros a sugerir uma tabela sistemática dos elementos foi o químico alemão Johann Wolfgang Döbereiner, em 1829, que agrupou os elementos em tríades com base em suas propriedades químicas.

Em meados do século XIX, o químico russo Dmitri Mendeleev e o químico alemão Julius Lothar Meyer desenvolveram tabelas periódicas independentes, colocando os elementos em ordem crescente de massa atômica e organizando-os com base em suas propriedades químicas e físicas. Mendeleev, em particular, deixou espaços vazios na tabela, prevendo a existência de elementos desconhecidos que viriam a ser descobertos no futuro.

No entanto, a descoberta do número atômico propriamente dito ocorreu em 1913, através dos experimentos do físico britânico Henry Moseley. Moseley trabalhou com raios-X e estudou a dispersão desses raios por diferentes elementos. Ele notou que a frequência das linhas espectrais estava diretamente relacionada com o número de carga nuclear do átomo.

Moseley descobriu que existe uma relação direta entre as propriedades físicas dos elementos e seu número atômico, e que cada elemento possui um número atômico único, que corresponde ao número de prótons em seu núcleo.

Z = número de prótons

Com base em suas descobertas, Moseley reorganizou a tabela periódica, substituindo a ordem dos elementos pela ordem crescente de número atômico. Essa nova organização permitiu uma melhor compreensão das relações entre os elementos e abriu caminho para avanços significativos na física e na química.

Em reconhecimento ao trabalho de Moseley, o número atômico é atualmente utilizado como um princípio fundamental na organização dos elementos na tabela periódica e é uma informação crucial para identificar e descrever os átomos e suas propriedades.

Professor Félix
Licenciado em Química
Especialização em Novas Tecnologias Aplicadas à Educação

CAPÍTULO1

A estrutura atômica

Lei de Proust (Lei das proporções constantes)
A Lei de Proust é uma regra em química que afirma que um composto puro sempre terá a mesma composição, independentemente da origem ou do método de preparação.

Modelo atômico de Rutherford
Assim, o modelo de Rutherford sugere que a matéria é constituída por partículas menores e o átomo não é uma esfera maciça e contínua, mas sim composto por regiões distintas com diferentes propriedades.

O que são elétrons desemparelhados?
Elétrons desemparelhados são elétrons que ocupam orbitais diferentes, no mesmo subnível, cada um com seu próprio spin.

Distribuição eletrônica em átomos neutros
A distribuição eletrônica em átomos neutros refere-se à disposição dos elétrons nos diferentes níveis de energia ao redor do núcleo do átomo.

Distribuição eletrônica em íons
É importante lembrar que os cátions e ânions são íons e, portanto, possuem carga elétrica. Essas cargas são indicadas através dos números no final dos símbolos dos íons.

Número atômico (Z)

Lei de Proust (Lei das proporções constantes) A Lei de Proust é uma regra em química que afirma que um composto puro sempre terá a mesma composição, independentemente da origem ou do método de preparação.

Modelo atômico de Rutherford Assim, o modelo de Rutherford sugere que a matéria é constituída por partículas menores e o átomo não é uma esfera maciça e contínua, mas sim composto por regiões distintas com diferentes propriedades.

O que são elétrons desemparelhados? Elétrons desemparelhados são elétrons que ocupam orbitais diferentes, no mesmo subnível, cada um com seu próprio spin.

Distribuição eletrônica em átomos neutros A distribuição eletrônica em átomos neutros refere-se à disposição dos elétrons nos diferentes níveis de energia ao redor do núcleo do átomo.

Distribuição eletrônica em íons É importante lembrar que os cátions e ânions são íons e, portanto, possuem carga elétrica. Essas cargas são indicadas através dos números no final dos símbolos dos íons.

Lei de Proust (Lei das proporções constantes)
A Lei de Proust é uma regra em química que afirma que um composto puro sempre terá a mesma composição, independentemente da origem ou do método de preparação.

Modelo atômico de Rutherford
Assim, o modelo de Rutherford sugere que a matéria é constituída por partículas menores e o átomo não é uma esfera maciça e contínua, mas sim composto por regiões distintas com diferentes propriedades.

O que são elétrons desemparelhados?
Elétrons desemparelhados são elétrons que ocupam orbitais diferentes, no mesmo subnível, cada um com seu próprio spin.

Distribuição eletrônica em átomos neutros
A distribuição eletrônica em átomos neutros refere-se à disposição dos elétrons nos diferentes níveis de energia ao redor do núcleo do átomo.

Distribuição eletrônica em íons
É importante lembrar que os cátions e ânions são íons e, portanto, possuem carga elétrica. Essas cargas são indicadas através dos números no final dos símbolos dos íons.