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Modelo atômico de Rutherford

Atualizado em 29 de novembro de 2024

O modelo atômico proposto por Rutherford em 1911 é conhecido como o modelo planetário ou modelo do sistema solar.

O modelo atômico proposto por Rutherford em 1911 é conhecido como o modelo planetário ou modelo do sistema solar. Ele postulava que os elétrons orbitavam ao redor do núcleo, assim como os planetas orbitam ao redor do sol. O núcleo, que é positivamente carregado, representa o sol, enquanto os elétrons, que são negativamente carregados, representam os planetas.

Essa conclusão é baseada no fato de que durante o experimento, a maioria das partículas a atravessava a lâmina de ouro praticamente sem sofrer desvios, o que indica que a maior parte do átomo é formada por espaços vazios. No entanto, algumas partículas a sofreram desvio significativo, indicando a presença de uma região central densa e carregada positivamente, o núcleo.

Assim, o modelo de Rutherford sugere que a matéria é constituída por partículas menores e o átomo não é uma esfera maciça e contínua, mas sim composto por regiões distintas com diferentes propriedades.

Além disso, Rutherford concluiu que a carga negativa na eletrosfera é distribuída de forma uniforme, para que o átomo seja eletricamente neutro. Essa distribuição de carga negativa ao redor do núcleo é o que mantém a estabilidade do átomo.

Apesar de ter contribuído significativamente para o entendimento da estrutura atômica, o modelo de Rutherford também apresentava algumas limitações. Por exemplo, de acordo com as leis da eletrodinâmica da época, uma partícula carregada negativamente em aceleração constante deveria emitir energia radiante e, assim, perder energia e colapsar em direção ao núcleo. Isso implica que os átomos seriam instáveis e, portanto, o modelo de Rutherford não conseguia explicar por que os átomos não colapsavam.

Essa limitação foi superada posteriormente com o desenvolvimento do modelo atômico de Bohr, que introduziu a ideia de orbitais eletrônicos quantizados, onde os elétrons poderiam ocupar apenas determinadas órbitas ao redor do núcleo, evitando assim o colapso do átomo. No entanto, o modelo de Rutherford ainda foi um importante avanço na compreensão da estrutura atômica e abriu caminho para pesquisas posteriores sobre a natureza da matéria.

Professor Félix
Licenciado em Química
Especialização em Novas Tecnologias Aplicadas à Educação

Questão sobre Modelo atômico de Rutherford

BANCA: UERJ - 2002

Questão 1

Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo, e observou que:

- a grande maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;

- uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior do que 90°.

Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo:

O átomo é maciço e eletricamente neutro A carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme O ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica O núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa Nenhum das opções anteriores.

CAPÍTULO1

A estrutura atômica

A história da química
A compreensão e aplicação dos princípios químicos são essenciais para resolver desafios globais como a mudança climática, a escassez de recursos naturais e a busca por energias renováveis.

Números Quânticos: principal, secundário, magnético e de spin
A distribuição eletrônica em orbitais descreve como os elétrons são organizados nos diferentes níveis e subníveis de energia em torno do núcleo de um átomo.

Distribuição eletrônica em átomos neutros
A distribuição eletrônica em átomos neutros refere-se à disposição dos elétrons nos diferentes níveis de energia ao redor do núcleo do átomo.

Lei de Lavoisier (conservação da massa)
Lavoisier observou experimentalmente que a massa total dos reagentes em uma reação química é igual à massa total dos produtos formados.

Prótio, deutério, trítio: os isótopos do hidrogênio
Os isótopos do hidrogênio são variantes do átomo de hidrogênio que possuem diferenças no número de nêutrons em seu núcleo. Os três principais isótopos do hidrogênio são prótio, deutério e trítio.

Modelo atômico de Rutherford

A história da química A compreensão e aplicação dos princípios químicos são essenciais para resolver desafios globais como a mudança climática, a escassez de recursos naturais e a busca por energias renováveis.

Números Quânticos: principal, secundário, magnético e de spin A distribuição eletrônica em orbitais descreve como os elétrons são organizados nos diferentes níveis e subníveis de energia em torno do núcleo de um átomo.

Distribuição eletrônica em átomos neutros A distribuição eletrônica em átomos neutros refere-se à disposição dos elétrons nos diferentes níveis de energia ao redor do núcleo do átomo.