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O que é efeito do par inerte?

Atualizado em 12 de outubro de 2023

O "efeito do par inerte" refere-se a uma situação na qual um par de elétrons em uma ligação química não participa ativamente de reações químicas devido à sua alta contribuição para a estabilidade de um átomo ou molécula. Esses pares de elétrons são considerados "inertes" porque não são facilmente compartilhados ou transferidos em reações químicas, permanecendo mais próximos ao átomo do qual eles se originam.

Um exemplo comum de efeito do par inerte pode ser observado nos átomos de oxigênio na molécula de água (H2O). O oxigênio possui dois pares de elétrons que não são envolvidos nas ligações químicas com os átomos de hidrogênio. Esses pares de elétrons permanecem mais próximos ao átomo de oxigênio, criando uma carga parcialmente negativa em torno do íon e uma carga parcialmente positiva nos átomos de hidrogênio.

Esse efeito de pares inertes contribui para a polaridade da molécula de água e para suas propriedades físicas e químicas únicas, como alta polaridade, capacidade de formar ligações de hidrogênio e alta tensão superficial. Além disso, o efeito do par inerte também pode influenciar a reatividade de uma molécula, uma vez que os pares de elétrons inativos podem dificultar a interação com outros reagentes.

Existem vários exemplos de efeitos do par inerte em diferentes compostos.
Alguns exemplos são:

1) Molécula de amônia (NH3): O nitrogênio na amônia possui um par de elétrons não compartilhados em sua camada de valência. Esse par inerte é responsável pela polaridade da amônia e pela capacidade de formar ligações de hidrogênio.

2) Íons amônio (NH4+): O íon amônio tem um par de elétrons inerte, o que o torna um composto catiônico. Esse par inerte contribui para a instabilidade do íon, o que o torna altamente reativo em reações químicas.

Esses exemplos ilustram como o efeito do par inerte pode influenciar as propriedades e reatividade de diferentes compostos químicos.

Professor Félix
Licenciado em Química
Especialização em Novas Tecnologias Aplicadas à Educação

CAPÍTULO3

A tabela periódica

Famílias da tabela periódica
As famílias na tabela periódica são divididas em grupos principais e grupos de transição. As famílias apresentam elementos químicos com propriedades semelhantes devido à sua configuração eletrônica.

O que é raio atômico?
O raio atômico geralmente aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo na tabela periódica, devido a fatores como o número de camadas eletrônicas e a atração entre o núcleo e os elétrons.

Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
A eletroafinidade é a energia liberada ou absorvida quando um átomo ganha um elétron para formar um íon negativo. É uma medida da atração do átomo pelo elétron adicionado.

O que é efeito do par inerte?
O "efeito do par inerte" refere-se a uma situação na qual um par de elétrons em uma ligação química não participa ativamente de reações químicas devido à sua alta contribuição para a estabilidade de um átomo ou molécula.

Raio iônico
O raio iônico é geralmente maior do que o raio atômico do mesmo elemento, uma vez que a adição ou remoção de elétrons afeta a atração entre os elétrons e os prótons no núcleo do átomo.

O que é efeito do par inerte?

Famílias da tabela periódica As famílias na tabela periódica são divididas em grupos principais e grupos de transição. As famílias apresentam elementos químicos com propriedades semelhantes devido à sua configuração eletrônica.

O que é raio atômico? O raio atômico geralmente aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo na tabela periódica, devido a fatores como o número de camadas eletrônicas e a atração entre o núcleo e os elétrons.

Afinidade eletrônica ou eletroafinidade A eletroafinidade é a energia liberada ou absorvida quando um átomo ganha um elétron para formar um íon negativo. É uma medida da atração do átomo pelo elétron adicionado.

O que é efeito do par inerte? O "efeito do par inerte" refere-se a uma situação na qual um par de elétrons em uma ligação química não participa ativamente de reações químicas devido à sua alta contribuição para a estabilidade de um átomo ou molécula.

Raio iônico O raio iônico é geralmente maior do que o raio atômico do mesmo elemento, uma vez que a adição ou remoção de elétrons afeta a atração entre os elétrons e os prótons no núcleo do átomo.

Famílias da tabela periódica
As famílias na tabela periódica são divididas em grupos principais e grupos de transição. As famílias apresentam elementos químicos com propriedades semelhantes devido à sua configuração eletrônica.

O que é raio atômico?
O raio atômico geralmente aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo na tabela periódica, devido a fatores como o número de camadas eletrônicas e a atração entre o núcleo e os elétrons.

Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
A eletroafinidade é a energia liberada ou absorvida quando um átomo ganha um elétron para formar um íon negativo. É uma medida da atração do átomo pelo elétron adicionado.

O que é efeito do par inerte?
O "efeito do par inerte" refere-se a uma situação na qual um par de elétrons em uma ligação química não participa ativamente de reações químicas devido à sua alta contribuição para a estabilidade de um átomo ou molécula.

Raio iônico
O raio iônico é geralmente maior do que o raio atômico do mesmo elemento, uma vez que a adição ou remoção de elétrons afeta a atração entre os elétrons e os prótons no núcleo do átomo.