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Energia de ionização ou potencial de ionização

Atualizado em 13 de outubro de 2023

A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo neutro na sua forma gasosa.

Energia de ionização, também conhecida como potencial de ionização, é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso no seu estado fundamental.

Quando um elétron é removido de um átomo, ele deixa uma carga positiva residual, o que resulta na formação de um íon positivo. A energia de ionização é medida em elétron-volt (eV) ou joules (J) por mol de átomos.

A energia de ionização varia de átomo para átomo e depende de vários fatores, incluindo o número de prótons no núcleo do átomo, raio atômico, distribuição dos elétrons em orbitais e os efeitos de blindagem dos elétrons internos.

A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo neutro na sua forma gasosa. As energias de ionização subsequentes aumentam à medida que mais elétrons são removidos, porque a carga nuclear efetiva percebida pelos elétrons remanescentes aumenta. Isso ocorre porque a carga positiva do núcleo atrai mais fortemente os elétrons restantes.

A energia de ionização é uma propriedade periódica, o que significa que segue uma tendência previsível na tabela periódica.

A energia de ionização é uma propriedade periódica, o que significa que segue uma tendência previsível na tabela periódica. Normalmente, a energia de ionização diminui à medida que se move de cima para baixo em um grupo, devido ao aumento do raio atômico e à maior distância entre o elétron e o núcleo.

A energia de ionização também tende a aumentar à medida que se move da esquerda para a direita em um período, devido ao aumento da carga nuclear efetiva causada pelo aumento do número de prótons.

A energia de ionização é uma propriedade importante, pois influencia a reatividade dos átomos e íons. Elementos com altas energias de ionização tendem a ser menos reativos, uma vez que é mais difícil remover elétrons desses átomos. Por outro lado, elementos com baixas energias de ionização tendem a ser mais reativos, já que é mais fácil remover seus elétrons.

Professor Félix
Licenciado em Química
Especialização em Novas Tecnologias Aplicadas à Educação

CAPÍTULO3

A tabela periódica

Raio iônico
O raio iônico é geralmente maior do que o raio atômico do mesmo elemento, uma vez que a adição ou remoção de elétrons afeta a atração entre os elétrons e os prótons no núcleo do átomo.

Propriedades gerais dos elementos químicos
As propriedades gerais dos elementos químicos são características comuns a todos os elementos, que podem ser descritas e utilizadas para classificar e comparar diferentes elementos.

Famílias da tabela periódica
As famílias na tabela periódica são divididas em grupos principais e grupos de transição. As famílias apresentam elementos químicos com propriedades semelhantes devido à sua configuração eletrônica.

O que é efeito do par inerte?
O "efeito do par inerte" refere-se a uma situação na qual um par de elétrons em uma ligação química não participa ativamente de reações químicas devido à sua alta contribuição para a estabilidade de um átomo ou molécula.

O que é raio atômico?
O raio atômico geralmente aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo na tabela periódica, devido a fatores como o número de camadas eletrônicas e a atração entre o núcleo e os elétrons.

Energia de ionização ou potencial de ionização

Raio iônico O raio iônico é geralmente maior do que o raio atômico do mesmo elemento, uma vez que a adição ou remoção de elétrons afeta a atração entre os elétrons e os prótons no núcleo do átomo.

Propriedades gerais dos elementos químicos As propriedades gerais dos elementos químicos são características comuns a todos os elementos, que podem ser descritas e utilizadas para classificar e comparar diferentes elementos.

Famílias da tabela periódica As famílias na tabela periódica são divididas em grupos principais e grupos de transição. As famílias apresentam elementos químicos com propriedades semelhantes devido à sua configuração eletrônica.