Início Prótio, deutério, trítio: os isótopos do hidrogênio

Prótio, deutério, trítio: os isótopos do hidrogênio

Atualizado em 10 de outubro de 2023

Prótio, deutério e trítio são três isótopos do hidrogênio.

Isótopos são átomos do mesmo elemento químico, o que significa que eles têm o mesmo número atômico, representado pela letra Z, que corresponde ao número de prótons no núcleo do átomo. No entanto, eles têm diferentes números de massa, representado pela letra A, que corresponde à soma do número de prótons e nêutrons no núcleo do átomo.

Essas diferenças no número de nêutrons resultam em diferentes massas atômicas para os isótopos do mesmo elemento. Embora os isótopos do mesmo elemento tenham propriedades químicas semelhantes devido ao número de prótons ser o mesmo, eles podem diferir em suas propriedades físicas, tais como densidade ou ponto de fusão, devido às diferenças de massa.

Um exemplo comum é o hidrogênio, que tem três isótopos principais.

O prótio é o isótopo mais comum do hidrogênio, composto por apenas um próton e nenhum nêutron em seu núcleo. Ele não possui massa nuclear significativa.

O deutério é um isótopo do hidrogênio que contém um próton e um nêutron em seu núcleo. É cerca de duas vezes mais pesado que o prótio.

O trítio é um isótopo do hidrogênio que contém um próton e dois nêutrons em seu núcleo. Ele é cerca de três vezes mais pesado que o prótio. Esses isótopos do hidrogênio têm diferentes aplicações.

O prótio é usado principalmente como um isótopo de referência em medidas de massa e energia.

O deutério é usado em uma variedade de aplicações, incluindo análises químicas, pesquisa nuclear e produção de água pesada.

O trítio é usado principalmente em armas nucleares e, em menor escala, em dispositivos de iluminação, como relógios autoluminosos e lanternas de emergência. No entanto, devido à sua radioatividade, o trítio é altamente controlado e seu uso é estritamente regulamentado.

Professor Félix
Licenciado em Química
Especialização em Novas Tecnologias Aplicadas à Educação

CAPÍTULO1

A estrutura atômica

Modelo atômico de Dalton
A teoria atômica de Dalton explica que os átomos são indivisíveis e mantêm as suas massas e tamanhos constantes.

Prótio, deutério, trítio: os isótopos do hidrogênio
Os isótopos do hidrogênio são variantes do átomo de hidrogênio que possuem diferenças no número de nêutrons em seu núcleo. Os três principais isótopos do hidrogênio são prótio, deutério e trítio.

Distribuição eletrônica em átomos neutros
A distribuição eletrônica em átomos neutros refere-se à disposição dos elétrons nos diferentes níveis de energia ao redor do núcleo do átomo.

Lei de Lavoisier (conservação da massa)
Lavoisier observou experimentalmente que a massa total dos reagentes em uma reação química é igual à massa total dos produtos formados.

Modelo atômico de Rutherford
Assim, o modelo de Rutherford sugere que a matéria é constituída por partículas menores e o átomo não é uma esfera maciça e contínua, mas sim composto por regiões distintas com diferentes propriedades.

Prótio, deutério, trítio: os isótopos do hidrogênio

Modelo atômico de Dalton A teoria atômica de Dalton explica que os átomos são indivisíveis e mantêm as suas massas e tamanhos constantes.

Prótio, deutério, trítio: os isótopos do hidrogênio Os isótopos do hidrogênio são variantes do átomo de hidrogênio que possuem diferenças no número de nêutrons em seu núcleo. Os três principais isótopos do hidrogênio são prótio, deutério e trítio.

Distribuição eletrônica em átomos neutros A distribuição eletrônica em átomos neutros refere-se à disposição dos elétrons nos diferentes níveis de energia ao redor do núcleo do átomo.

Lei de Lavoisier (conservação da massa) Lavoisier observou experimentalmente que a massa total dos reagentes em uma reação química é igual à massa total dos produtos formados.

Modelo atômico de Rutherford Assim, o modelo de Rutherford sugere que a matéria é constituída por partículas menores e o átomo não é uma esfera maciça e contínua, mas sim composto por regiões distintas com diferentes propriedades.

Modelo atômico de Dalton
A teoria atômica de Dalton explica que os átomos são indivisíveis e mantêm as suas massas e tamanhos constantes.

Prótio, deutério, trítio: os isótopos do hidrogênio
Os isótopos do hidrogênio são variantes do átomo de hidrogênio que possuem diferenças no número de nêutrons em seu núcleo. Os três principais isótopos do hidrogênio são prótio, deutério e trítio.

Distribuição eletrônica em átomos neutros
A distribuição eletrônica em átomos neutros refere-se à disposição dos elétrons nos diferentes níveis de energia ao redor do núcleo do átomo.

Lei de Lavoisier (conservação da massa)
Lavoisier observou experimentalmente que a massa total dos reagentes em uma reação química é igual à massa total dos produtos formados.

Modelo atômico de Rutherford
Assim, o modelo de Rutherford sugere que a matéria é constituída por partículas menores e o átomo não é uma esfera maciça e contínua, mas sim composto por regiões distintas com diferentes propriedades.