A massa atômica é a massa de um átomo, geralmente expressa em unidades de massa atômica (u). Ela é determinada principalmente pela soma das massas dos prótons e nêutrons no núcleo do átomo. A tabela periódica apresenta as massas atômicas dos elementos, que são valores médios ponderados das massas dos isótopos de cada elemento.

Exemplos de Massa Atômica:

Hidrogênio (H)

• Massa atômica: 1,008 u

• Descrição: O hidrogênio é o elemento mais leve da tabela periódica, com apenas um próton e nenhum nêutron no isótopo mais comum (protio).

Carbono (C)

• Massa atômica: 12,011 u

• Descrição: O carbono é essencial para a vida e tem vários isótopos, sendo o mais abundante o carbono-12, que tem 6 prótons e 6 nêutrons.

Oxigênio (O)

• Massa atômica: 15,999 u

• Descrição: O oxigênio é um elemento vital para a respiração dos organismos aeróbicos. O isótopo mais comum, oxigênio-16, possui 8 prótons e 8 nêutrons.

Ferro (Fe)

• Massa atômica: 55,845 u

• Descrição: O ferro é um metal de transição encontrado no núcleo da Terra. O isótopo mais abundante, ferro-56, possui 26 prótons e 30 nêutrons.

Urânio (U)

• Massa atômica: 238,029 u

• Descrição: O urânio é um elemento radioativo usado como combustível nuclear. O isótopo mais comum, urânio-238, possui 92 prótons e 146 nêutrons.