Lei de Lavoisier (conservação das massas)

Enunciado: Em uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.

Aplicação: Essa lei é essencial para garantir que os cálculos estequiométricos estejam corretos e que não haja perda ou ganho de massa em uma reação química.

Exemplo:

Reação de combustão do metano

CH₄+2 O₂ → O₂+ 2 H₂O
16 g  + 64 g  → 44 g + 36 g

Reagentes:

Metano (CH₄): 16 g/mol

Oxigênio (O₂): 2×32g/mol = 64 g/mol
Total: 16 g + 64 g = 80 g

Produtos:

Dióxido de carbono (CO₂): 44 g/mol

Água (H₂O): 2 ×18 g/mol = 36 g/mol

Total: 44 g + 36 g = 80 g

Nesse exemplo, a massa total dos reagentes (80 g) é igual à massa total dos produtos (80 g), confirmando a Lei de Lavoisier.

Lei de Proust (proporções definidas)

Enunciado: Um composto químico é sempre formado pelos mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa.
Aplicação: Essa lei assegura que a composição de um composto químico é constante, o que é crucial para a produção de substâncias químicas puras e de alta qualidade.

Exemplo:

A + B → C
2 g  + 4 g  → 6 g
4 g  + 8 g  → 12 g

Lei de Dalton (proporções múltiplas)

Enunciado: Quando dois elementos formam mais de um composto, as massas de um dos elementos que se combinam com uma massa fixa do outro estão em uma razão de números inteiros pequenos.

Aplicação: Essa lei ajuda a entender a formação de diferentes compostos a partir dos mesmos elementos e a prever as proporções em que esses elementos se combinam.

Exemplo:

S + O2 → SO2
32 g  + 32 g  → SO2
32 g  + 16 g  → ?
M = 32 / 16 
M = 2 / 1

32 g  + 16 g  → SO