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Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

Atualizado em 15 de fevereiro de 2024

A teoria afirma que os pares eletrônicos ao redor do átomo central se distribuem de forma a maximizar a distância entre si, criando uma geometria molecular característica.

A teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, também conhecida como teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory), é uma teoria que descreve a geometria molecular das moléculas baseada na ideia de que os pares de elétrons da camada de valência de um átomo central em uma molécula se repulsam e tendem a se distribuir de forma a maximizar a distância entre eles e minimizar a repulsão.

A teoria afirma que os pares eletrônicos ao redor do átomo central se distribuem de forma a maximizar a distância entre si, criando uma geometria molecular característica.

Existem diferentes geometrias possíveis de acordo com o número de pares de elétrons na camada de valência do átomo central. Alguns exemplos incluem:

- Geometria linear: ocorre quando há dois pares eletrônicos ao redor do átomo central, formando um ângulo de 180º.

Geometria Linear - Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

- Geometria angular (ou bent): ocorre quando há dois pares eletrônicos ligantes e dois pares não ligantes ao redor do átomo central, formando um ângulo de cerca de 104,5°.

Geometria Tetraedro Angular - Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

- Geometria trigonal plana: ocorre quando há três pares eletrônicos ao redor do átomo central, formando um ângulo de 120º.

Geometria Trigonal Plana - Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

- Geometria tetraédrica: ocorre quando há quatro pares eletrônicos ao redor do átomo central, formando um ângulo de 109.5º.

Geometria Tetraedro Tetraédrica - Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

- Geometria piramidal: ocorre quando há três pares eletrônicos ligantes e um par eletrônico não ligante ao redor do átomo central, formando um ângulo de cerca de 107°.

Geometria Tetraedro Piramidal - Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

- Geometria trigonal bipiramidal: ocorre quando há cinco pares eletrônicos ao redor do átomo central, com uma configuração de três pares no plano equatorial e dois pares axiais, formando ângulos de 90º e 120º, respectivamente.

Geometria Bipiramide Trigonal - Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

- Geometria octaédrica: ocorre quando há seis pares eletrônicos ao redor do átomo central, distribuídos de forma equatorial e axiais, formando ângulos de 90º.

Geometria Octaédrica - Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

Essas são apenas algumas das geometrias possíveis, e a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência fornece uma explicação geral para a geometria molecular observada em várias moléculas. A teoria é amplamente utilizada na química para prever a geometria molecular e as propriedades físicas e químicas das substâncias.

Tabela de Geometria - Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

Professor Félix
Licenciado em Química
Especialização em Novas Tecnologias Aplicadas à Educação

CAPÍTULO6

Interações atômicas

Forças de dipolo-dipolo
As forças de dipolo-dipolo, também conhecidas como forças de dipolo permanente-dipolo permanente, são forças intermoleculares que ocorrem entre moléculas polares.

O que são forças intermoleculares?
Essas forças são responsáveis pela coesão entre as moléculas e são essenciais para determinar as propriedades físicas das substâncias, como ponto de fusão, ponto de ebulição e solubilidade.

Ligação metálica
Nessa ligação, os elétrons de valência dos átomos metálicos se deslocam livremente através de toda a estrutura cristalina, formando uma nuvem eletrônica comum a todos os átomos do metal.

Ligação covalente
Esses quatro tipos de ligações covalentes podem ocorrer em diferentes combinações em moléculas complexas, dependendo dos átomos envolvidos e de como eles compartilham seus elétrons de valência.

O que é retículo cristalino?
O retículo cristalino na química se refere à estrutura tridimensional regular e repetitiva formada pelos átomos, íons ou moléculas em um cristal.

Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

Forças de dipolo-dipolo As forças de dipolo-dipolo, também conhecidas como forças de dipolo permanente-dipolo permanente, são forças intermoleculares que ocorrem entre moléculas polares.

O que são forças intermoleculares? Essas forças são responsáveis pela coesão entre as moléculas e são essenciais para determinar as propriedades físicas das substâncias, como ponto de fusão, ponto de ebulição e solubilidade.

Ligação metálica Nessa ligação, os elétrons de valência dos átomos metálicos se deslocam livremente através de toda a estrutura cristalina, formando uma nuvem eletrônica comum a todos os átomos do metal.