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Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

Atualizado em 15 de fevereiro de 2024

A teoria afirma que os pares eletrônicos ao redor do átomo central se distribuem de forma a maximizar a distância entre si, criando uma geometria molecular característica.

A teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, também conhecida como teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory), é uma teoria que descreve a geometria molecular das moléculas baseada na ideia de que os pares de elétrons da camada de valência de um átomo central em uma molécula se repulsam e tendem a se distribuir de forma a maximizar a distância entre eles e minimizar a repulsão.

A teoria afirma que os pares eletrônicos ao redor do átomo central se distribuem de forma a maximizar a distância entre si, criando uma geometria molecular característica.

Existem diferentes geometrias possíveis de acordo com o número de pares de elétrons na camada de valência do átomo central. Alguns exemplos incluem:

- Geometria linear: ocorre quando há dois pares eletrônicos ao redor do átomo central, formando um ângulo de 180º.

Geometria Linear - Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

- Geometria angular (ou bent): ocorre quando há dois pares eletrônicos ligantes e dois pares não ligantes ao redor do átomo central, formando um ângulo de cerca de 104,5°.

Geometria Tetraedro Angular - Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

- Geometria trigonal plana: ocorre quando há três pares eletrônicos ao redor do átomo central, formando um ângulo de 120º.

Geometria Trigonal Plana - Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

- Geometria tetraédrica: ocorre quando há quatro pares eletrônicos ao redor do átomo central, formando um ângulo de 109.5º.

Geometria Tetraedro Tetraédrica - Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

- Geometria piramidal: ocorre quando há três pares eletrônicos ligantes e um par eletrônico não ligante ao redor do átomo central, formando um ângulo de cerca de 107°.

Geometria Tetraedro Piramidal - Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

- Geometria trigonal bipiramidal: ocorre quando há cinco pares eletrônicos ao redor do átomo central, com uma configuração de três pares no plano equatorial e dois pares axiais, formando ângulos de 90º e 120º, respectivamente.

Geometria Bipiramide Trigonal - Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

- Geometria octaédrica: ocorre quando há seis pares eletrônicos ao redor do átomo central, distribuídos de forma equatorial e axiais, formando ângulos de 90º.

Geometria Octaédrica - Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

Essas são apenas algumas das geometrias possíveis, e a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência fornece uma explicação geral para a geometria molecular observada em várias moléculas. A teoria é amplamente utilizada na química para prever a geometria molecular e as propriedades físicas e químicas das substâncias.

Tabela de Geometria - Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

Professor Félix
Licenciado em Química
Especialização em Novas Tecnologias Aplicadas à Educação

CAPÍTULO6

Interações atômicas

Propriedades das ligações metálicas, iônicas e covalentes
As ligações metálicas, iônicas e covalentes são tipos de ligações químicas que ocorrem entre átomos. Cada uma dessas ligações tem características e propriedades específicas.

Ligação metálica
Nessa ligação, os elétrons de valência dos átomos metálicos se deslocam livremente através de toda a estrutura cristalina, formando uma nuvem eletrônica comum a todos os átomos do metal.

Ligações de hidrogênio
Ligações de hidrogênio, são tipos especiais de ligações intermoleculares que ocorrem entre uma molécula polar contendo um átomo de hidrogênio ligado a um átomo eletronegativo (como oxigênio, nitrogênio ou flúor).

O que é retículo cristalino?
O retículo cristalino na química se refere à estrutura tridimensional regular e repetitiva formada pelos átomos, íons ou moléculas em um cristal.

Forças de dipolo induzido
As forças de dipolo induzido são forças intermoleculares temporárias que ocorrem entre moléculas não polares ou moléculas apolares.

Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência

Propriedades das ligações metálicas, iônicas e covalentes As ligações metálicas, iônicas e covalentes são tipos de ligações químicas que ocorrem entre átomos. Cada uma dessas ligações tem características e propriedades específicas.

Ligação metálica Nessa ligação, os elétrons de valência dos átomos metálicos se deslocam livremente através de toda a estrutura cristalina, formando uma nuvem eletrônica comum a todos os átomos do metal.

Ligações de hidrogênio Ligações de hidrogênio, são tipos especiais de ligações intermoleculares que ocorrem entre uma molécula polar contendo um átomo de hidrogênio ligado a um átomo eletronegativo (como oxigênio, nitrogênio ou flúor).