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Relações diagonais

Atualizado em 12 de outubro de 2023

Uma relação diagonal existe quando elementos de um mesmo grupo (coluna) na tabela periódica apresentam propriedades semelhantes aos elementos localizados em um grupo adjacente, mas em uma linha diferente.

As relações diagonais na tabela periódica referem-se à existência de semelhanças entre elementos localizados em posições diagonais da tabela. Essas semelhanças ocorrem devido à similaridade da configuração eletrônica entre esses elementos. Uma relação diagonal existe quando elementos de um mesmo grupo (coluna) na tabela periódica apresentam propriedades semelhantes aos elementos localizados em um grupo adjacente, mas em uma linha diferente.

Por exemplo, no segundo período da tabela periódica, o lítio (Li) e o magnésio (Mg) estão em posições diagonais e apresentam algumas semelhanças nas suas propriedades químicas. Ambos são metais alcalinos-terrosos, reagem com a água e formam hidróxidos alcalinos.

Essas relações diagonais são mais evidentes em grupos que possuem maior variação na eletronegatividade e no tamanho dos átomos ao longo do período. Esse é o caso dos grupos 1A e 2A, além dos grupos 3A e 4A.

No entanto, nem todos os elementos situados em diagonais na tabela periódica são semelhanças entre elementos localizados em posições diagonais da tabela. Essas semelhanças decorrem das similaridades da configuração eletrônica desses elementos.

As relações diagonais são mais comuns entre os elementos dos blocos s e p da tabela periódica, onde existem grupos de elementos com propriedades químicas semelhantes, mas localizados em períodos diferentes.

Por exemplo, o lítio (Li) e o magnésio (Mg) apresentam relações diagonais, pois ambos são metais alcalinos-terrosos e possuem propriedades químicas semelhantes, apesar de estarem em grupos diferentes.

Essas relações diagonais são úteis para prever propriedades e comportamentos de elementos com base em outras informações disponíveis na tabela periódica.

Professor Félix
Licenciado em Química
Especialização em Novas Tecnologias Aplicadas à Educação

CAPÍTULO3

A tabela periódica

Propriedades gerais dos elementos químicos
As propriedades gerais dos elementos químicos são características comuns a todos os elementos, que podem ser descritas e utilizadas para classificar e comparar diferentes elementos.

Raio iônico
O raio iônico é geralmente maior do que o raio atômico do mesmo elemento, uma vez que a adição ou remoção de elétrons afeta a atração entre os elétrons e os prótons no núcleo do átomo.

Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
A eletroafinidade é a energia liberada ou absorvida quando um átomo ganha um elétron para formar um íon negativo. É uma medida da atração do átomo pelo elétron adicionado.

Eletronegatividade
A eletronegatividade é uma propriedade intrínseca dos átomos que mede a sua capacidade de atrair elétrons em uma ligação química covalente.

O que é raio atômico?
O raio atômico geralmente aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo na tabela periódica, devido a fatores como o número de camadas eletrônicas e a atração entre o núcleo e os elétrons.

Relações diagonais

Propriedades gerais dos elementos químicos As propriedades gerais dos elementos químicos são características comuns a todos os elementos, que podem ser descritas e utilizadas para classificar e comparar diferentes elementos.

Raio iônico O raio iônico é geralmente maior do que o raio atômico do mesmo elemento, uma vez que a adição ou remoção de elétrons afeta a atração entre os elétrons e os prótons no núcleo do átomo.

Afinidade eletrônica ou eletroafinidade A eletroafinidade é a energia liberada ou absorvida quando um átomo ganha um elétron para formar um íon negativo. É uma medida da atração do átomo pelo elétron adicionado.

Eletronegatividade A eletronegatividade é uma propriedade intrínseca dos átomos que mede a sua capacidade de atrair elétrons em uma ligação química covalente.

O que é raio atômico? O raio atômico geralmente aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo na tabela periódica, devido a fatores como o número de camadas eletrônicas e a atração entre o núcleo e os elétrons.

Propriedades gerais dos elementos químicos
As propriedades gerais dos elementos químicos são características comuns a todos os elementos, que podem ser descritas e utilizadas para classificar e comparar diferentes elementos.

Raio iônico
O raio iônico é geralmente maior do que o raio atômico do mesmo elemento, uma vez que a adição ou remoção de elétrons afeta a atração entre os elétrons e os prótons no núcleo do átomo.

Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
A eletroafinidade é a energia liberada ou absorvida quando um átomo ganha um elétron para formar um íon negativo. É uma medida da atração do átomo pelo elétron adicionado.

Eletronegatividade
A eletronegatividade é uma propriedade intrínseca dos átomos que mede a sua capacidade de atrair elétrons em uma ligação química covalente.

O que é raio atômico?
O raio atômico geralmente aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo na tabela periódica, devido a fatores como o número de camadas eletrônicas e a atração entre o núcleo e os elétrons.