Início Raio iônico

Raio iônico

Atualizado em 13 de outubro de 2023

Quando um átomo perde elétrons e se torna um cátion, seu raio iônico diminui, quando um átomo ganha elétrons e se torna um ânion, seu raio iônico aumenta.

O raio iônico é uma medida do tamanho de um íon, que é uma espécie química carregada eletricamente devido à perda ou ganho de elétrons. O raio iônico é geralmente maior do que o raio atômico do mesmo elemento, uma vez que a adição ou remoção de elétrons afeta a atração entre os elétrons e os prótons no núcleo do átomo.

Quando um átomo perde elétrons e se torna um cátion (íon positivo), seu raio iônico diminui, já que a atração entre o núcleo e os elétrons restantes aumenta. Por outro lado, quando um átomo ganha elétrons e se torna um ânion (íon negativo), seu raio iônico aumenta, pois os elétrons adicionais aumentam a repulsão entre eles.

Raio do átomo neutro > Raio do cátion

Para exemplificar, vamos considerar o cálcio (Ca), que perde dois elétrons para se tornar um cátion Ca2+. O raio atômico do cálcio é de aproximadamente 197 pm, enquanto o raio iônico do cátion Ca2+ é cerca de 99 pm, ou seja, o raio iônico do cátion é menor do que o raio atômico original do átomo de cálcio.

O raio iônico de um cátion geralmente é menor do que o raio atômico do átomo original. Isso ocorre porque, quando um átomo perde elétrons para se tornar um cátion, a atração entre os elétrons restantes e o núcleo aumenta. A remoção de elétrons faz com que a nuvem eletrônica fique mais próxima do núcleo, resultando em um raio iônico menor. Quanto maior o número de elétrons removidos, menor será o raio iônico. Isso ocorre porque a carga positiva do cátion não é neutralizada por um número igual de elétrons, resultando em uma atração mais forte e, consequentemente, em um raio iônico menor.

Raio do ânion > Raio do átomo neutro

O raio iônico de um ânion é geralmente maior do que o raio atômico do átomo original. Isso acontece porque, quando um átomo ganha elétrons para se tornar um ânion, a nuvem eletrônica se expande e há um aumento na repulsão entre esses elétrons adicionais.

A adição de elétrons ao átomo faz com que a nuvem eletrônica se espalhe, resultando em um raio iônico maior. Quanto maior o número de elétrons adicionados, maior será o raio iônico. Isso ocorre porque a carga negativa adicional do ânion repulsa os elétrons, aumentando o tamanho da nuvem eletrônica e, consequentemente, o raio iônico.

Por exemplo, considerando o cloro (Cl), que ganha um elétron para se tornar o ânion Cl-, o raio atômico do cloro é de cerca de 99 pm, enquanto o raio iônico do ânion Cl- é de aproximadamente 181 pm, ou seja, o raio iônico do ânion é maior do que o raio atômico original do átomo de cloro.

Os ânions podem ser classificados de acordo com o número de cargas negativas que possuem. Aqui estão alguns exemplos:

1. Ânions monovalentes: Esses ânions possuem uma carga negativa. Exemplos incluem o cloreto (Cl-), o hidróxido (OH-), o nitrato (NO3-), o acetato (CH3COO-) etc.

2. Ânions bivalentes: Esses ânions possuem duas cargas negativas. Exemplos incluem o carbonato (CO32-), o sulfato (SO42-), o sulfeto (S2-), o oxalato (C2O42-) etc.

3. Ânions trivalentes: Esses ânions possuem três cargas negativas. Exemplos incluem o fosfato (PO43-) e o arseniato (AsO43-).

4. Ânions tetravalentes: Esses ânions possuem quatro cargas negativas. Um exemplo comum é o silicato (SiO44-).

Dica
Para o raio do ânio deve se observar o seguinte: Mesmo átomo com número de camadas iguais, observar a quantidade de número de prótons, se for a mesma quantidade, verificar a quantidade de elétrons.

O raio iônico é uma propriedade importante para entender as propriedades físicas e químicas dos compostos iônicos.

Dica do professor
Use as informações abaixo para responder às questões.

Dissociação iônica

Professor Félix
Licenciado em Química
Especialização em Novas Tecnologias Aplicadas à Educação

CAPÍTULO3

A tabela periódica

Propriedades gerais dos elementos químicos
As propriedades gerais dos elementos químicos são características comuns a todos os elementos, que podem ser descritas e utilizadas para classificar e comparar diferentes elementos.

O que é efeito do par inerte?
O "efeito do par inerte" refere-se a uma situação na qual um par de elétrons em uma ligação química não participa ativamente de reações químicas devido à sua alta contribuição para a estabilidade de um átomo ou molécula.

Raio iônico
O raio iônico é geralmente maior do que o raio atômico do mesmo elemento, uma vez que a adição ou remoção de elétrons afeta a atração entre os elétrons e os prótons no núcleo do átomo.

Classificação dos elementos químicos
Os elementos químicos podem ser classificados por número atômico, grupo ou família, blocos ou propriedades.

O que é raio atômico?
O raio atômico geralmente aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo na tabela periódica, devido a fatores como o número de camadas eletrônicas e a atração entre o núcleo e os elétrons.

Raio iônico

Propriedades gerais dos elementos químicos As propriedades gerais dos elementos químicos são características comuns a todos os elementos, que podem ser descritas e utilizadas para classificar e comparar diferentes elementos.

O que é efeito do par inerte? O "efeito do par inerte" refere-se a uma situação na qual um par de elétrons em uma ligação química não participa ativamente de reações químicas devido à sua alta contribuição para a estabilidade de um átomo ou molécula.

Raio iônico O raio iônico é geralmente maior do que o raio atômico do mesmo elemento, uma vez que a adição ou remoção de elétrons afeta a atração entre os elétrons e os prótons no núcleo do átomo.