A Lei de Gay-Lussac fala sobre o comportamento dos gases ideais, descreve a relação entre a temperatura e a pressão de um gás mantendo-se o volume constante.

A lei afirma que, à temperatura constante, a pressão de uma amostra de gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Isso significa que, se a temperatura de um gás aumentar, sua pressão também aumentará, e vice-versa. Matematicamente, a lei pode ser expressa pela seguinte equação:

Onde P é a pressão do gás, T é a temperatura absoluta em Kelvin e k é uma constante de proporcionalidade.

A Lei de Gay-Lussac é uma das leis dos gases ideais, que descrevem o comportamento dos gases sem levar em conta as interações entre as moléculas. Essas leis são apenas aproximadas, válidas para gases em condições ideais, onde as partículas gasosas são consideradas como pontos materiais sem volume e sem forças de atração.