A concentração de soluções é a medida da quantidade de soluto presente em relação ao solvente em uma determinada solução. É uma informação essencial para determinar as propriedades e comportamento das soluções. A concentração pode ser expressa de diferentes maneiras, como concentração comum, molaridade, título, partes por milhão, molalidade e relação entre as concentrações.

É uma forma de expressar a concentração de uma solução em relação à quantidade de soluto e de solvente. Ela é calculada através da relação entre a massa do soluto e o volume da solução.

Por exemplo, se temos uma solução com 50 gramas de soluto e 500 mL (ou 0,5 L) de volume, a concentração comum dessa solução será:

C = 50 g / 0,5 L = 100 g/L

Isso significa que a solução tem uma concentração de 100 gramas de soluto para cada litro de solução. A concentração comum é uma das formas mais simples e utilizadas para expressar a concentração de soluções.

Também conhecida como molaridade, é uma medida da concentração de uma solução expressa em termos do número de mols de soluto por litro de solução. É amplamente utilizada na química para descrever a quantidade de soluto presente em uma solução.

Por exemplo, se temos uma solução com 0,1 mol de soluto em 1 litro de solução, a concentração molar dessa solução será:

M = 0,1 mol / 1 L = 0,1 mol/L

Isso significa que a solução tem uma concentração de 0,1 mol de soluto por litro de solução. A concentração molar é uma medida importante na química, pois permite calcular a quantidade exata de reagentes necessários em uma reação química, além de determinar o comportamento

Também conhecida como porcentagem em massa da solução, é uma forma de expressar a concentração de uma solução em relação à massa do soluto em relação à massa total da solução.

Por exemplo, se temos uma solução com 20 g de soluto e 100 g de solvente, o título dessa solução será:

T = (20 g / 120 g) x 100 = 16,7%

Isso significa que a solução tem uma concentração de 16,7% de soluto em relação à massa total da solução. A concentração em título é bastante utilizada em situações onde se deseja conhecer a quantidade de soluto em relação à massa total da solução.

É uma unidade de medida bastante utilizada para expressar a concentração de solutos ou contaminantes em soluções. Ela representa a quantidade de partículas de soluto por milhão de partículas de solução.

Por exemplo, se temos uma solução com 0,001 mols de soluto e um total de 5 mols na solução, a concentração em partes por milhão será:

ppm = (0,001 mol / 5 mol) x 1 000 000 = 200 ppm

Isso significa que a solução tem uma concentração de 200 partes de soluto por milhão de partes de solução.

A concentração em partes por milhão é frequentemente utilizada para expressar pequenas quantidades de substâncias presentes em uma solução ou em uma matriz.

Também conhecida como concentração molal, é uma medida da concentração de uma solução em relação ao número de mols do soluto por quilograma de solvente.

Ao contrário da concentração molar, que é expressa em mols por litro de solução, a molalidade se refere à relação do soluto com a massa do solvente. Isso faz com que a molalidade seja uma medida mais precisa em situações em que há alterações de temperatura e a densidade da solução pode variar.

Por exemplo, se uma solução contém 0,1 mol de soluto dissolvido em 0,5 kg de solvente, a molalidade dessa solução será:

m = 0,1 mol / 0,5 kg = 0,2 mol/kg

Isso significa que a solução possui uma concentração de 0,2 mol de soluto por quilograma de solvente. A molalidade é especialmente útil quando se trabalha com solventes que sofrem alterações de volume significativas com mudanças na temperatura, como é o caso de soluções aquosas.

Pode ser exemplificada utilizando fórmulas diferentes, dependendo do contexto e dos componentes envolvidos na solução.

A concentração (C) é calculada multiplicando a densidade (d) pela temperatura (T) e por um fator multiplicativo de 1000.