Reação química de neutralização
Ácido e Base
- Ácido: Substância que libera íons H⁺ (prótons) em solução aquosa.
Exemplo: ácido clorídrico (HCl). - Base: Substância que libera íons OH⁻ (hidróxido) em solução aquosa.
Exemplo: hidróxido de sódio (NaOH).
Índice de Acidez: O índice de acidez mede a quantidade de íons H⁺ presentes em uma solução, indicando o quão ácida ou básica ela é. Ele pode ser medido através do pH, que varia de 0 a 14:
- pH < 7: ácido.
- pH = 7: neutro.
- pH > 7: básico.
A Neutralização é uma reação entre um ácido e uma base que resulta na formação de um sal e água. Esse tipo de reação é essencial no controle de acidez e basicamente elimina as propriedades ácidas e básicas dos reagentes.
Equação geral de neutralização
Ácido + Base → Sal + Água
Exemplo 1: Reação do ácido clorídrico com hidróxido de sódio
A reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH) é um exemplo clássico de neutralização.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Neste caso:
- O HCl é o ácido.
- O NaOH é a base.
- O NaCl (cloreto de sódio) é o sal formado.
- H2O é a água.
Exemplo 2: Neutralização cotidiana - antiácidos
Os antiácidos usados para aliviar azia contêm substâncias básicas, como o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), que neutralizam o ácido clorídrico no estômago. A equação é:
Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O
Importância no cotidiano:
- Controle de pH em água potável: Neutralização para ajustar o pH da água que chega às nossas casas.
- Solo ácido: Neutralizado com calcário (CaCO3) para cultivo agrícola.
