Ácidos e bases são dois tipos fundamentais de substâncias químicas que desempenham papéis cruciais em diversos processos químicos e biológicos. 

Ácidos

Definição

• Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons hidrogênio (H⁺).
• De acordo com a definição de Brønsted-Lowry, ácidos são doadores de prótons (H⁺).

Propriedades

• Têm sabor azedo (por exemplo, o ácido cítrico em limões).
• Podem conduzir eletricidade em solução aquosa devido à presença de íons.
• Reagem com bases para formar sal e água (reação de neutralização).
• Mudam a cor de indicadores (por exemplo, tornam o papel de tornassol vermelho).

Exemplos Comuns

• Ácido clorídrico (HCl): Presente no suco gástrico.
  
  
  
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄): Amplamente utilizado na indústria.
  
  
• Ácido acético (CH₃COOH): Encontrado no vinagre.
  
  
• Ácido cítrico (C₆H₈O₇​): Encontrado em frutas cítricas como limões e  laranjas.
  
  

Bases

Definição

• Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons hidróxido (OH⁻).
• Segundo Brønsted-Lowry, bases são aceitadoras de prótons (H⁺).

Propriedades

• Têm sabor amargo e textura escorregadia (por exemplo, soluções de sabão).
• Também conduzem eletricidade em solução aquosa.
• Reagem com ácidos para formar sal e água (reação de neutralização).
• Mudam a cor de indicadores (por exemplo, tornam o papel de tornassol azul).

Exemplos Comuns

• Hidróxido de sódio (NaOH): Também conhecido como soda cáustica.
  
  
• Hidróxido de potássio (KOH): utilizado como matéria prima para fabricação medicamentos, fertilizantes e produtos de limpeza.
  
  
• Amônia (NH₃): Encontrado em produtos de limpeza.
  
  

Escala de pH

A acidez ou basicidade de uma solução é medida pela escala de pH, que varia de 0 a 14.

• pH < 7: solução ácida
• pH = 7: solução neutra
• pH > 7: solução básica (alcalina)

Teorias Ácido-Base

Arrhenius

• Ácidos liberam H⁺ em solução aquosa.
• Bases liberam OH⁻ em solução aquosa.

Brønsted-Lowry

• Ácidos são doadores de prótons.
• Bases são aceitadores de prótons.

Lewis

• Ácidos são aceitadores de pares de elétrons.
• Bases são doadores de pares de elétrons.

Importância dos Ácidos e Bases

Biologia: São essenciais para muitos processos biológicos, como a digestão.

Indústria: Amplamente utilizados na produção de produtos químicos, fertilizantes, detergentes, entre outros.

Medicina: Desde medicamentos até tratamentos médicos, os ácidos e bases desempenham papéis importantes.

Meio Ambiente: Podem influenciar a qualidade da água e do solo.