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Variação da entalpia (ΔH)

Atualizado em 30 de maio de 2024

Reações endotérmicas (entra calor)


Nas reações endotérmicas, ocorre absorção de calor pelo sistema, resultando em um aumento da entalpia dos produtos em relação aos reagentes. Isso é refletido em uma variação positiva da entalpia (ΔH>0), indicando que a energia é absorvida do ambiente.


Um exemplo clássico é a decomposição térmica do bicarbonato de sódio, representada pela equação:



N2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g)  ΔH = + 43 Kj


Ou


N2 (g) + O2 (g)  + 43 Kj → 2 NO (g)  



A variação de entalpia (ΔH) em uma reação química é calculada subtraindo a entalpia dos reagentes (Hreagente​) da entalpia dos produtos (Hproduto​). Portanto, a fórmula para calcular ΔH é:


ΔH = Hproduto​ − Hreagente​


ΔH > 0


Graficamente temos:



Reações exotérmicas (expulsa calor)


Por outro lado, nas reações exotérmicas, ocorre liberação de calor para o ambiente, resultando em um decréscimo da entalpia dos produtos em relação aos reagentes. Isso é refletido em uma variação negativa da entalpia (ΔH<0), indicando que a energia é liberada durante o processo. Um exemplo é a combustão do metano:



HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2​O (l)  ΔH: - 55,84 kJ


Ou


HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2​O (l) + 55,84 kJ



Nas reações exotérmicas, devido à liberação de calor, a entalpia dos produtos (HP) é inferior à entalpia dos reagentes (HR​).


ΔH = Hproduto ​− Hreagente​


ΔH < 0


Graficamente temos:


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Professor Félix
Licenciado em Química
Especialização em Novas Tecnologias Aplicadas à Educação
Questão sobre Variação da entalpia (ΔH)
BANCA: PUC-MG
Questão 1

A termoquímica é a área da química que trata dos fenômenos térmicos envolvidos nas reações químicas. A quantidade de calor trocado durante uma reação que acontece à pressão constante corresponde à variação de entalpia ΔH.


É incorreto afirmar que:  
CAPÍTULO10
Termoquímica

Lei de Hess
A Lei de Hess é uma ferramenta útil para calcular ΔH de reações que não podem ser medidas diretamente.

Entalpia
A entalpia de uma reação pode ser calculada utilizando a Lei de Hess, que estabelece que a entalpia de uma reação é igual à soma das entalpias de reação das etapas intermediárias que a compõem.

Imagem de Reação endotérmica e reação exotérmica
Reação endotérmica e reação exotérmica
Ambos os tipos de reações estão sujeitos à lei da conservação da energia, que afirma que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas convertida de uma forma para outra.

Variação da entalpia (ΔH)
A variação da entalpia (ΔH) em reações endotérmicas e exotérmicas é um indicador crucial da transferência de energia durante o processo.