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Questão 1

Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre bases de acordo com a definição de Brønsted-Lowry?

Bases são doadoras de prótons. Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons sódio (Na⁺). Bases são aceitadoras de prótons. Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons cloro (Cl⁻). Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons hidrogênio (H⁺).

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Questão 2

Qual dos seguintes ácidos é comumente encontrado no vinagre?

Ácido clorídrico (HCl) Ácido sulfúrico (H₂SO₄) Ácido acético (CH₃COOH) Ácido cítrico (C₆H₈O₇​) Ácido nítrico (HNO₃)

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Questão 3

Qual das seguintes propriedades NÃO é característica dos ácidos?

Têm sabor azedo. Podem conduzir eletricidade em solução aquosa. Reagem com bases para formar sal e água. Mudam a cor de indicadores para azul. Liberam íons hidrogênio (H⁺) em solução aquosa.

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Questão 4

Os compostos orgânicos que apresentam caráter ácido se distinguem entre si pela sua força ácida, que pode ser definida como a capacidade de ionização em meio aquoso. Uma maneira de quantificar essa força é com o pKa, que está relacionado à constante de equilíbrio da reação de ionização. Considere os valores de pKa apresentados a seguir e assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente de acidez.

3, 4, 1, 2 2, 1, 4, 3. 2, 1, 3, 4. 2, 4, 1, 3. 1, 2, 3, 4.

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Questão 5

Desde Arrhenius, em 1884, o conhecimento de reações e processo que envolvem equílibrios ácido-base foi aprimorado e novas definições surgiram, como é o caso dos conceitos de Bronsted-Lowry e de Lewis. Acerca desses dois últimos conceitos, assinale a sentença correta. Um ácido de Lewis é uma espécie aceptora de pares de elétrons a partir de orbitais vazios. Um ácido de Lewis é um exemplo de base de Lewis. Um ácido de Bronsted-Lowry é uma espécie capaz de receber pares de elétrons; por exemplo, o íon hidrônio (H+). Uma base de Bronsted-Lowry é definida como sendo uma espécie que fornece prótons. Todo ácido de Lewis é um ácido de Bronsted-Lowry.

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Questão 6

As definições de Bronsted-Lowry para acidez e basicidade envolvem a capacidade de uma espécie doar ou receber íons hidrônio (H+). Utilizando esse conceito, avalie as reações ácido-base a seguir e assinale qual(is) ocorre(m). Somente reação 1. Reações 1 e 2. Reações 2 e 3. Somente reação 3. Reações 1 e 3.

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Questão 7

A escala de pH é uma forma de indicar a concentração de íon hidrogênio em solução e compreende valores entre 0 e 14. Considere as soluções aquosas dos seguintes compostos e depois indique a resposta que apresenta, respectivamente, o pH correto dessas soluções. pH=7, pH<7, pH>7, pH<7. pH<7, pH=7, pH>7, pH<7. pH=7, pH<7, pH=7, pH<7. pH=7, pH<7, pH>7, pH=7. pH<7, pH<7, pH>7, pH=7.

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Questão 8

Qual das seguintes afirmações é correta sobre ácidos de acordo com a definição de Brønsted-Lowry?

Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons hidróxido (OH⁻). Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons oxigênio (O²⁻). Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons sódio (Na⁺). Ácidos são doadores de prótons (H⁺). Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons cloro (Cl⁻).

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Questão 9

A reação entre o ácido hipocloroso e o hidróxido de sódio formará o hipoclorito de sódio, conhecido por suas propriedades desinfetantes e alvejantes. Assinale a alternativa que expressa corretamente a fórmula química desse sal.

NaClO2 Na2ClO2 NaClO NaClO3 Na2Cl