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Lei de Charles e Gay-Lussac

Atualizado em 30 de maio de 2024

A Lei de Charles e Gay-Lussac é uma das leis dos gases ideais que descreve a relação entre a temperatura e o volume de um gás, mantendo a pressão constante (para uma quantidade fixa de gás).

Segundo essa lei, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta, desde que a pressão seja mantida constante. Em outras palavras, se a temperatura de um gás aumentar, seu volume também aumentará, e se a temperatura diminuir, o volume do gás diminuirá, desde que a pressão seja mantida constante.

Essa relação pode ser expressa matematicamente da seguinte forma:

V / T = K
ou
V₁ / T₁ = V₂ / T₂

onde V₁ e T₁ representam o volume e a temperatura iniciais do gás, respectivamente, e V₂ e T₂ representam o volume e a temperatura finais após a mudança.

Essa lei foi formulada por Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac no final do século XVIII. Ela é uma das leis fundamentais da termodinâmica e é amplamente utilizada para descrever o comportamento dos gases em relação à temperatura e volume, mantendo a pressão constante.

É importante ressaltar que a Lei de Charles e Gay-Lussac é válida apenas para gases ideais, que obedecem a certas condições ideais, tais como serem compostos por partículas puntiformes (sem volume) e se comportarem de forma ideal.

Professor Félix
Licenciado em Química
Especialização em Novas Tecnologias Aplicadas à Educação

Questão sobre Lei de Charles e Gay-Lussac

CAPÍTULO23

Estudo dos gases

Teoria cinética molecular dos gases
A teoria cinética molecular dos gases é uma teoria que descreve o comportamento dos gases em termos do movimento e interação de suas moléculas individuais.

Lei de Avogadro (Lei de Avogadro-Ampère)
A lei de Avogadro, também conhecida como "Lei de Avogadro-Ampère", é uma das leis dos gases ideais que descreve a relação entre o volume de um gás e a quantidade de moléculas presentes.

O que são gases?
Gases são um dos estados físicos da matéria. Eles são compostos por partículas chamadas moléculas que são livres para se movimentar e ocupar todo o espaço disponível em um recipiente.

Lei de Boyle
A Lei de Boyle é uma das leis dos gases ideais e descreve a relação entre a pressão e o volume de um gás quando a temperatura e a quantidade de gás permanecem constantes.

Movimento de moléculas gasosas
O movimento de moléculas gasosas refere-se à movimentação aleatória e contínua das partículas individuais que compõem um gás.

Lei de Charles e Gay-Lussac

Teoria cinética molecular dos gases A teoria cinética molecular dos gases é uma teoria que descreve o comportamento dos gases em termos do movimento e interação de suas moléculas individuais.

Lei de Avogadro (Lei de Avogadro-Ampère) A lei de Avogadro, também conhecida como "Lei de Avogadro-Ampère", é uma das leis dos gases ideais que descreve a relação entre o volume de um gás e a quantidade de moléculas presentes.

O que são gases? Gases são um dos estados físicos da matéria. Eles são compostos por partículas chamadas moléculas que são livres para se movimentar e ocupar todo o espaço disponível em um recipiente.