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Ligação metálica

Atualizado em 15 de fevereiro de 2024

As "nuvens de elétrons" e o "mar de elétrons" são termos usados para descrever a maneira como os elétrons são distribuídos e organizados nos átomos ou nos sólidos metálicos.

Ligação metálica é uma forma de ligação química que ocorre entre átomos de metais. Nessa ligação, os elétrons de valência dos átomos metálicos se deslocam livremente através de toda a estrutura cristalina, formando uma nuvem eletrônica comum a todos os átomos do metal. Essa nuvem eletrônica é responsável por algumas das propriedades características dos metais, como a condutividade elétrica e térmica, a maleabilidade e a ductilidade.

A ligação metálica é considerada uma ligação fraca, o que resulta na facilidade com que os elétrons podem se mover ao longo da estrutura.

A ligação metálica forma-se devido a um fenômeno conhecido como "delocalização eletrônica", que ocorre nos metais devido à sua estrutura de rede cristalina. Nessa estrutura, os átomos metálicos estão organizados em um padrão regular, com os elétrons de valência compartilhados entre os átomos adjacentes.

Os elétrons de valência dos átomos metálicos têm a capacidade de se mover livremente dentro da estrutura cristalina. Isso ocorre porque os átomos metálicos têm baixa afinidade eletrônica e alta energia de ionização, o que significa que eles tendem a perder elétrons com facilidade. Esses elétrons "livres" ficam deslocalizados e podem se mover em todo o metal.

A presença dessa nuvem eletrônica comum proporciona algumas propriedades características dos metais.

Por exemplo, os elétrons livres podem conduzir eletricidade, uma vez que estão disponíveis para se mover sob a influência de um campo elétrico aplicado. Da mesma forma, eles podem transferire dissipar energia térmica, tornando os metais bons condutores elétricos e térmicos.

Além disso, a ligação metálica também é responsável pela maleabilidade e ductilidade dos metais. Aos materiais com ligação metálica é possível deformá-los sem quebrá-los, permitindo que sejam moldados em diferentes formas por meio de forças externas, como a martelagem ou o estiramento.

Em resumo, a ligação metálica é um tipo de ligação química na qual os elétrons de valência dos átomos metálicos são compartilhados e delocalizados, formando uma nuvem eletrônica comum. Isso resulta em propriedades caracteristicamente metálicas, como a condutividade elétrica e térmica, a maleabilidade e a ductilidade.

Em resumo, a delocalização eletrônica ou deslocalização eletrônica é um fenômeno em que os elétrons de ligação são compartilhados por vários átomos adjacentes, o que confere propriedades especiais aos compostos químicos que a possuem. Isso ocorre principalmente em compostos com ligações π conjugadas, como ligações duplas, conjugadas ou aromáticas.

Aqui estão alguns exemplos de metais encontrados na tabela periódica:

- Lítio (Li)
- Sódio (Na)
- Potássio (K)
- Cálcio (Ca)
- Magnésio (Mg)
- Berílio (Be)
- Alumínio (Al)
- Ferro (Fe)
- Cobre (Cu)
- Zinco (Zn)
- Prata (Ag)
- Ouro (Au)
- Chumbo (Pb)
- Níquel (Ni)
- Platina (Pt)
- Mercúrio (Hg)

Esses são apenas alguns exemplos de metais que estão presentes na tabela periódica. Existem muitos outros metais, cada um com suas próprias propriedades e aplicações.

Professor Félix
Licenciado em Química
Especialização em Novas Tecnologias Aplicadas à Educação

CAPÍTULO6

Interações atômicas

Regra do octeto
A regra do octeto é uma regra química que estabelece que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até alcançarem 8 elétrons na camada de valência.

Ligações iônicas ou eletrovalente
A ligação iônica ou eletrovalente é um tipo de ligação química que ocorre entre íons positivos e íons negativos. Nesse tipo de ligação, os átomos trocam elétrons para formar íons carregados opostamente.

Propriedades das ligações metálicas, iônicas e covalentes
As ligações metálicas, iônicas e covalentes são tipos de ligações químicas que ocorrem entre átomos. Cada uma dessas ligações tem características e propriedades específicas.

Interação íon-dipolo
Interação íon-dipolo é um tipo de força intermolecular que ocorre entre um íon carregado e uma molécula polar.

Forças de dipolo induzido
As forças de dipolo induzido são forças intermoleculares temporárias que ocorrem entre moléculas não polares ou moléculas apolares.

Ligação metálica

Regra do octeto A regra do octeto é uma regra química que estabelece que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até alcançarem 8 elétrons na camada de valência.

Ligações iônicas ou eletrovalente A ligação iônica ou eletrovalente é um tipo de ligação química que ocorre entre íons positivos e íons negativos. Nesse tipo de ligação, os átomos trocam elétrons para formar íons carregados opostamente.

Propriedades das ligações metálicas, iônicas e covalentes As ligações metálicas, iônicas e covalentes são tipos de ligações químicas que ocorrem entre átomos. Cada uma dessas ligações tem características e propriedades específicas.