Solubilidade é a capacidade de uma substância (soluto) de se dissolver em um solvente, formando uma solução homogênea. A solubilidade é geralmente expressa em termos da quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido em uma quantidade específica de solvente a uma temperatura e pressão definidas.

Termos relacionados à solubilidade

• Solúvel: Refere-se a uma substância que se dissolve facilmente em um solvente específico.

Por exemplo, o sal (NaCl) é solúvel em água.

• Pouco solúvel: Descreve uma substância que se dissolve em pequenas quantidades em um solvente.

Por exemplo, o carbonato de cálcio (CaCO₃) é pouco solúvel em água.

• Insolúvel: Descreve uma substância que não se dissolve em um solvente.

Por exemplo, a areia (SiO₂) é insolúvel em água.

• Coeficiente de solubilidade: É a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em 100 g de solvente a uma determinada temperatura. É uma medida quantitativa da solubilidade.

Tipos de soluções com base na solubilidade

• Solução insaturada: Contém menos soluto do que a quantidade máxima que pode ser dissolvida no solvente a uma temperatura específica. Mais soluto pode ser adicionado e dissolvido.
• Solução saturada: Contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida no solvente a uma temperatura específica. Qualquer quantidade adicional de soluto não se dissolve e pode precipitar.
• Solução supersaturada: Contém mais soluto do que o normalmente possível a uma temperatura específica. Estas soluções são instáveis e o excesso de soluto pode precipitar com pequenas perturbações.

Produto de solubilidade (Ksp)

• Produto de solubilidade: É uma constante que expressa o equilíbrio entre um sólido iônico e seus íons dissolvidos em solução. É representado por K_sp​ e é específico para cada substância a uma determinada temperatura.

Por exemplo, para o cloreto de prata (AgCl): K_sp​=[Ag⁺][Cl⁻]

Curva de solubilidade

• Curva de solubilidade: É um gráfico que mostra a variação da solubilidade de uma substância com a temperatura. Geralmente, a solubilidade de sólidos em líquidos aumenta com o aumento da temperatura, enquanto a solubilidade de gases em líquidos diminui.

Saturada vs insaturada homogênea

• Saturada homogênea: Refere-se a uma solução em que o soluto está completamente dissolvido até seu limite de solubilidade, formando uma mistura uniforme sem precipitados.

• Insaturada homogênea: Refere-se a uma solução em que o soluto está completamente dissolvido, mas a quantidade de soluto é menor que o limite de solubilidade, resultando em uma mistura uniforme sem precipitados.

Exemplos para ilustrar

• Solução insaturada: Dissolvendo 10 g de açúcar em 100 mL de água a 25°C, onde a solubilidade do açúcar é 200 g/100 mL, resulta em uma solução insaturada, pois é possível adicionar mais açúcar e ele ainda se dissolverá.
• Solução saturada: Dissolvendo 36 g de sal em 100 mL de água a 25°C, onde a solubilidade do sal é 36 g/100 mL, resulta em uma solução saturada, pois não é possível dissolver mais sal.
• Solução supersaturada: Dissolvendo 50 g de açúcar em 100 mL de água aquecida a 80°C (onde a solubilidade é maior) e depois resfriando lentamente a 25°C, resulta em uma solução supersaturada, onde a concentração de açúcar é maior do que a solubilidade a 25°C.

Importância da solubilidade

A compreensão da solubilidade e dos fatores que a influenciam é crucial em várias áreas:

• Medicina: Formulação de medicamentos, onde a biodisponibilidade depende da solubilidade do fármaco.
• Indústria: Processos de fabricação e purificação de substâncias químicas.
• Meio ambiente: Distribuição e impacto de poluentes em corpos dágua.
• Culinária: Dissolução de ingredientes para preparar alimentos e bebidas.