Você brincou de encher, com ar, um balão de gás, na beira da praia, até um volume de 1 L e o fechou. Em seguida, subiu uma encosta próxima carregando o balão, até uma altitude de 900 m, onde a pressão atmosférica é 10% menor do que a pressão ao nível do mar. Considerando que a temperatura na praia e na encosta seja a mesma, o volume de ar no balão, em L, após a subida, será de:

Um balão de propaganda cheio de gás hélio, ao nível do mar, ocupa um volume de 250 L. Seu volume, após lançamento, numa altitude de 3000 m será (obs.: admitindo-se que a temperatura tenha se mantido constante):

Reduzindo-se à metade a pressão exercida sobre 150 cm³ de ar, o novo volume, à temperatura constante, será, em cm³:

De acordo com a Lei de Robert Boyle (1660). para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: