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Questão 1

Qual das seguintes afirmações sobre as grandezas químicas está incorreta?

A massa é medida em gramas (g) ou quilogramas (kg). O volume de uma substância pode ser expresso em litros (L) ou mililitros (mL). Um mol de qualquer substância contém 6,022×10²³ entidades. A constante de Avogadro é utilizada para determinar a quantidade de matéria em um objeto. A massa molar da água (H₂O) é 18 g/mol.

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Questão 2

Quantas moléculas de dióxido de carbono (CO₂) estão presentes em 0,5 mol de CO₂?

3,011×10²³ 6,022×10²³ 9,033×10²³ 1,204×10²⁴ 2,408×10²⁴

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Questão 3

Um balão contém 44,8 litros de gás hidrogênio (H₂) a condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Quantos mols de gás hidrogênio estão presentes no balão?

1 mol 2 mols 3 mols 4 mols 5 mols

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Questão 4

Calcule a massa em gramas de 2 mols de oxigênio molecular (O₂). A massa molar do oxigênio (O) é 16 g/mol.

16 g 32 g 48 g 64 g 128 g

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Questão 5

Se um estudante possui uma amostra de 300 g de açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁), quantos mols de açúcar ele tem? A massa molar do açúcar é aproximadamente 342 g/mol.

0,5 mol 0,75 mol 1,25 mol 1,5 mol 1,76 mol

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Questão 6

Se temos 54 gramas de água (H₂O), quantos mols de água possuímos?

1 mol 2 mols 3 mols 4 mols 5 mols

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Questão 7

A massa molar de uma substância é definida como:

A quantidade de matéria em um objeto ou substância. O volume que uma substância ocupa. A quantidade de átomos ou moléculas em um mol. A massa de um mol de uma substância. O número de entidades em um mol de qualquer substância.