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O que é ânodo e cátodo?

Atualizado em 08 de novembro de 2023

No ânodo ocorre a oxidação (perda de elétrons) e no cátodo ocorre a redução (ganho de elétrons).

Ânodo e cátodo são termos utilizados na eletroquímica para descrever os dois eletrodos presentes em uma célula eletroquímica, como uma bateria ou uma pilha.

- Ânodo: é o eletrodo onde ocorre a oxidação, ou seja, é o local onde os elétrons são perdidos durante uma reação de oxidação. Ele possui carga positiva, atraindo os íons ou moléculas negativamente carregadas, conhecidos como ânions.

- Cátodo: é o eletrodo onde ocorre a redução, ou seja, é o local onde os elétrons são ganhos durante uma reação de redução. Ele possui carga negativa e atrai os íons ou moléculas positivamente carregadas, conhecidos como cátions.

Em resumo, no ânodo ocorre a oxidação (perda de elétrons) e no cátodo ocorre a redução (ganho de elétrons). Essa troca de elétrons entre os eletrodos permite o fluxo de corrente elétrica em uma célula eletroquímica, como em uma bateria.

Além disso, é importante notar que a corrente elétrica flui do ânodo para o cátodo, ou seja, os elétrons fluem do ânodo para o cátodo. Portanto, o ânodo está sempre conectado ao polo positivo da fonte de energia, enquanto o cátodo está sempre conectado ao polo negativo.

É comum representar o ânodo como o polo negativo (-) e o cátodo como o polo positivo (+) nas equações químicas e nos diagramas de células eletroquímicas.

Um exemplo prático é uma pilha comum. O terminal negativo da pilha é o ânodo, onde ocorre a reação de oxidação, e o terminal positivo é o cátodo, onde ocorre a reação de redução. A pilha funciona ao permitir a transferência de elétrons do ânodo para o cátodo por meio de um caminho externo, gerando uma corrente elétrica.

Professor Félix
Licenciado em Química
Especialização em Novas Tecnologias Aplicadas à Educação

CAPÍTULO9

Eletroquímica

O que é eletrólise?
A eletrólise é um processo químico que ocorre quando uma corrente elétrica é passada através de uma substância líquida ou fundida, conhecida como eletrólito.

Michael Faraday
Michael Faraday, nascido em 22 de setembro de 1791 e amplamente conhecido por suas contribuições nos campos da eletricidade e do magnetismo.

Tipos de pilhas e baterias
Pilhas e baterias são dispositivos que convertem energia química em energia elétrica através de reações eletroquímicas.

Proteção catódica e proteção anódica
A proteção catódica e a proteção anódica são utilizadas em diferentes situações, dependendo das características do material a ser protegido e do ambiente em que ele está exposto.

O que é força de eletrólitos?
A força dos eletrólitos refere-se à capacidade de uma substância de se dissociar em íons quando dissolvida em água, resultando em uma solução que pode conduzir eletricidade.

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O que é eletrólise? A eletrólise é um processo químico que ocorre quando uma corrente elétrica é passada através de uma substância líquida ou fundida, conhecida como eletrólito.

Michael Faraday Michael Faraday, nascido em 22 de setembro de 1791 e amplamente conhecido por suas contribuições nos campos da eletricidade e do magnetismo.

Tipos de pilhas e baterias Pilhas e baterias são dispositivos que convertem energia química em energia elétrica através de reações eletroquímicas.

Proteção catódica e proteção anódica A proteção catódica e a proteção anódica são utilizadas em diferentes situações, dependendo das características do material a ser protegido e do ambiente em que ele está exposto.

O que é força de eletrólitos? A força dos eletrólitos refere-se à capacidade de uma substância de se dissociar em íons quando dissolvida em água, resultando em uma solução que pode conduzir eletricidade.

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A eletrólise é um processo químico que ocorre quando uma corrente elétrica é passada através de uma substância líquida ou fundida, conhecida como eletrólito.

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Michael Faraday, nascido em 22 de setembro de 1791 e amplamente conhecido por suas contribuições nos campos da eletricidade e do magnetismo.

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Pilhas e baterias são dispositivos que convertem energia química em energia elétrica através de reações eletroquímicas.

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A proteção catódica e a proteção anódica são utilizadas em diferentes situações, dependendo das características do material a ser protegido e do ambiente em que ele está exposto.

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A força dos eletrólitos refere-se à capacidade de uma substância de se dissociar em íons quando dissolvida em água, resultando em uma solução que pode conduzir eletricidade.