Escala de pH e cálculos de pH em soluções

O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. Ele varia em uma escala logarítmica, geralmente de 0 a 14, onde:

pH < 7 → Solução ácida

pH = 7 → Solução neutra

pH > 7 → Solução básica (alcalina)

O pH é determinado pela concentração de íons hidrogênio ([H⁺]) em uma solução. Quanto maior a concentração de [H⁺], mais ácida é a solução.

Fórmula do pH

O pH é calculado usando a seguinte equação:

pH=−log[H⁺]

Onde:

[H⁺] = concentração de íons hidrogênio em mol/L

Log = Logaritmo (log = base 10)

Relação Fundamental entre pH e pOH

Além do pH, existe o pOH, que mede a concentração de íons hidroxila ([OH⁻]). Em qualquer solução aquosa a 25°C, vale a seguinte equação:

pH + pOH = 14

Exemplo I

Se uma solução tem [H⁺] = 2 . 10-5 mol/L, seu pH será:

Dados: log²₁₀ = 0,3, log¹⁰₁₀ = X

Resolução:

pH =−log10[H⁺]
pH = −log²₁₀ . 10^-5
pH = −log²₁₀ + log¹⁰₁₀^-5
pH = - (0,3 - 5)
pH = -(-4,7)
pH = + 4,7