O mol é uma unidade fundamental no Sistema Internacional de Unidades (SI) que quantifica a quantidade de substância. Um mol contém exatamente 6,022×10²³ entidades elementares (átomos, moléculas, íons, etc.), conhecido como número de Avogadro. Este conceito é crucial na química porque permite relacionar a quantidade de substância em termos de massa com a quantidade em termos de número de partículas.

Exemplos:

Água (H₂O)

Massa molar: A massa molar da água é 18 g/mol, que é a soma das massas atômicas dos átomos de hidrogênio e oxigênio (2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 u).

Exemplo: 1 mol de água (18 g) contém 6,022×10²³ moléculas de água.

Dióxido de Carbono (CO₂)

Massa molar: A massa molar do dióxido de carbono é 44 g/mol (12,011 + 2 × 15,999 = 44,009 u).

Exemplo: 1 mol de CO₂ (44 g) contém 6,022×10²³ moléculas de dióxido de carbono.